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Cette page répertorie différents polymorphes, solides qui possèdent la même composition chimique mais une structure cristalline différente.  

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Dioxyde de titane
Général
Formule brute	TiO2
DCI	}}
Nom IUPAC	Dioxyde de titane
Numéro CAS	13463-67-7
Numéro EINECS	}}
Code ATC	}}
PubChem	}}
DrugBank	}}
Apparence	poudre blanche cristalline
Autres noms	{{{Autres noms}}}
SMILES
InChI	InChI=
PubChem	26042
SMILES	O=[Ti]=O
InChI	InChI=1/2O.Ti/rO2Ti/c1-3-2
Propriétés physiques
Masse moléculaire	79.8658 g/mol
Température de fusion	1855 °C
Température de vaporisation	2900 °C
Solubilité	Peu sol dans HF, HNO3 concentré, H2SO4 concentré. Insol dans l'eau, dans HCl, HNO3 dilué, H2SO4 dilué
Densité	4,24 g/cm³
Température d'auto-inflammation
Point d'éclair
Limites d'explosivité dans l'air
Pression de vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
?fH0gaz
?fH0liquide
?fH0solide
Cp
Chaleur latente de fusion	N/A
Chaleur latente de vaporisation	N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Dans la nature, le titane est présent sous la forme de rutile. Il s'agit d'un minéral tétragonal, à groupe d'espace P 4/mnm ayant pour paramètres de maille^[1],[2] :

• a = 4,593 3 Å ;
• c = 2,959 2 Å.

Il a une densité théorique de 4,250 mais la densité généralement mesurée est de 4,230.

Voir l'article détaillé Rutile.

Sommaire 1 Anatase 2 Usages 3 Autres dioxydes 4 Autres applications 5 Annexes 5.1 Bibliographie 5.2 Liens externes 5.3 Références

[] Anatase

L'anatase est un minéral tétragonal, à groupe d'espace I 4₁/amd, ayant pour paramètres de maille^[3],[4] :

• a = 3,785 2 Å ;
• c = 9,513 9 Å.

Elle a une densité théorique de 3,893. Chauffée au-delà de 700 °C, elle se transforme en rutile.

L'anatase fut isolé pour la première fois en 1791 par le révérend William Gregor dans le sable noir du Devon (Angleterre).En 1795, Martin Klaproth remarqua que ce produit était similaire aux traces que l'on trouvait dans le rutile. Le brevet de fabrication industrielle fut déposé en 1917. La présence d'anatase est un des éléments qui permit à Walter Mac Crone de prouver que la « carte du Vinland » était un faux document.

[] Usages

L'anatase est principalement utilisé comme pigment et opacifiant pour toutes sortes d'applications :

• peinture : le fameux blanc de titane, mais aussi comme agent opacifiant pour toutes les teintes ;
• papier ;
• plastiques ;
• céramiques
• médicaments ;
• ?

[] Autres dioxydes

Brookite

de structure orthorhombique, groupe d'espace Pcab ses paramètres de maille sont^[5],[6] :

• a = 5,455 8 Å ;
• b = 9,181 9 Å ;
• c = 5,142 9 Å.

Elle a une densité théorique de 4,120 et une densité généralement mesurée de 4,140.

Srilankite

de structure orthorhombique, ses paramètres de maille sont^[7],[8] :

• a = 5,531 Å ;
• b = 5,498 Å ;
• c = 5,9 Å.

Elle a une densité théorique de 4,348.

TiO₂ ?

de structure rhombohédrique, ses paramètres de maille sont^[9],[10] :

• a = 5,133 Å ;
• c = 13,61 Å ;

Elle a une densité théorique de 3,757 et une densité généralement mesurée de 3,640.

TiO₂ ?

de structure monoclinique, ses paramètres de maille sont^[11],[12] :

• a = 12,163 Å ;
• b = 3,735 Å ;
• c = 6,513 Å ;
• ? = 107,29 °

Elle a une densité théorique de 1,538 et une densité généralement mesurée de 4,6.

[] Autres applications

Le dioxyde de titane est envisagé pour catalyser la dégradation de pesticides contenus dans l'eau, sous l'action des ultraviolets^[13].

[] Annexes

[] Bibliographie

• Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data)
• Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 7, (1969)
• Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 3, page 57 (1964)
• Bendeliani et coll., Geochem. Int., volume 3, page 387 (1966)
• Halla, F., Z. Anorg. Chem., volume 184, page 423 (1929)
• Marchand, R., Brohan, L., Tournoux, M., Mater. Res. Bull., volume 15, page 1129 (1980)
• W.S. Kuo, Photocatalytic oxidation of pesticide rinsate., J Environ Sci Health B., janvier 2002, vol. 37(1), pp65?74

[] Liens externes

• Historical Development of Titanium Dioxide, site du fabricant Millenium Chemicals
• Données sur la fabrication (selon un fabricant ; huntsman, leader en France)

[] Références

• Portail des minéraux et roches
• Portail de la chimie

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La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde de titane