Hydronium

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L'ion hydronium, encore appelé ion oxonium, est constitué fondamentalement du noyau d'hydrogène, noté H⁺, c'est-à-dire d'un simple proton. Toutefois, l'ion hydronium n'existe qu'en solution aqueuse en formant une sorte de complexe chimique. Il est alors entouré de plusieurs molécules d'eau (H_{2</sup>O) en nombre indéterminé (ce qui n'en fait donc pas rigoureusement un complexe) avec lesquels il entretient des liaisons hydrogène, les propriétés dipolaires de l'eau permettant de le stabiliser plus ou moins. Il est alors noté usuellement H3O⁺ pour illustrer le fait que l'hydronium est lié au moins avec une molécule d'eau, toutefois la notation H⁺ est sensiblement équivalente d'un point de vue chimique.}

L'ion hydronium est présent en permanence dans l'eau, du fait de la réaction d'autoprotolyse :

H₂O ? H⁺ + HO^-

ou

2H₂O ? H₃O⁺ + HO^-

HO^- étant l'ion hydroxyle.

L'ion hydronium est responsable de la propriété des acides selon la définition de Bronsted. Il est présent dans toute solution aqueuse en équilibre avec l'ion hydroxyde HO^-. C'est la mesure de sa concentration qui permet de déterminer le pH de la solution.

 
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