Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Un peroxyde est un composé chimique qui comprend un ion peroxyde O₂^2-, c'est-à-dire une plus grande quantité d'oxygène qu'un oxyde normal. Il s'agit en général d'un composé comprenant un métal alcalin ou un métal alcalino-terreux :

• H₂O₂ : peroxyde d'hydrogène, plus communément appelé eau oxygénée
• Na₂O₂ : peroxyde de sodium, breveté sous le nom d'oxylithe
• K₂O₂ : peroxyde de potassium
• Rb₂O₂ : peroxyde de Rubidium
• Cs₂O₂ : Peroxyde de Césium
• (NH₄)₂O₂
• MgO₂. xH₂O
• CaO₂
• SrO₂
• BaO₂
• ZnO₂
• CdO₂
• HgO₂ : peroxyde de mercure

Un peroxyde comprend une simple liaison entre les deux atomes d'oxygène : (O-O)^2- et a la même structure électronique que la molécule de fluor F₂. C'est un oxydant assez puissant.

On appelle peroxyde une molécule comportant une liaison simple oxygène-oxygène, une des plus petites étant celle de l'ozone. Les peroxydes sont des oxydants très actifs et peuvent être utilisés comme comburants dans des explosifs ou des propergols.

On peut qualifier un peroxyde comme: Un produit suroxygéné et évolutif. Décomposition plus ou moins lente avec dégagement gazeux, donc augmentation de pression et de température.

En plus des peroxydes, il existe également des superoxydes avec un ion O₂^- ion.

[] Voir aussi

• Peroxyde de zinc
• Peroxyde de benzoyle
• Peroxyde d'acétone
• Peroxyde d'azote

• Portail de la chimie

 
Le Texte ci-dessus est disponible sous GNU Free Documentation License.
La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde