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| Général
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| Nom, Symbole, Numéro
| Calcium, Ca, 20
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| Série chimique
| Métal alcalino-terreux
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| Groupe, Période, Bloc
| 2 (IIA), 4, s
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| Masse volumique, Dureté
| 1550 kg/m³, 1,75
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| Couleur
| Argenté métallique
Image:Ca,20-thumb.jpg
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| Propriétés atomiques
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| Masse atomique
| 40,078 u
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| Rayon atomique (calc)
| 180 (194) pm
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| Rayon de covalence
| 174 pm
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| Rayon de van der Waals
| 197,3 pm
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| Configuration électronique
| [Ar]4s2
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| Électrons par niveau d'énergie
| 2, 8, 8, 2
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| États d'oxydation (Oxyde)
| 2 (base forte)
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| Structure cristalline
| Cubique face centrée
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| Propriétés physiques
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| État de la matière
| Solide (paramagnetic)
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| Température de fusion
| 1115 K
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| Température de vaporisation
| 1757 K
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| Volume molaire
| 26.20 ×10-6 m³/mol
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| Énergie de vaporisation
| 153,6 kJ/mol
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| Énergie de fusion
| 8,54 kJ/mol
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| Pression de la vapeur
| 254 Pa à 1112 K
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| Vélocité du son
| 3810 m/s
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| Divers
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| Électronégativité
| 1.00 (Échelle de Pauling)
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| Capacité calorique spécifique
| 632 J/(kg*K)
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| Conductivité électrique
| 29,8 106/m ohm
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| Conductivité thermique
| 201 W/(m*K)
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| 1er Potentiel d'ionisation
| 589,8 kJ/mol
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| 22e Potentiel d'ionisation
| 1145,4 kJ/mol
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| 32e Potentiel d'ionisation
| 4912,4 kJ/mol
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| Isotopes les plus stables
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| iso
| AN
| demi-vie
| MD
| Ed MeV
| PD
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| 40Ca | 96.941%
| Ca est stable avec 20 neutrons
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| 41Ca |
| 103,000 ans | ? | 0.421
| 41K
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| 42Ca | 0.647%
| Ca est stable avec 22 neutrons
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| 43Ca | 0.135%
| Ca est stable avec 23 neutrons
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| 44Ca | 2.086%
| Ca est stable avec 24 neutrons
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| 46Ca | 0.004%
| Ca est stable avec 26 neutrons
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| 48Ca | 0.187% | >6×1018ans
| Bêta-
| 4,272 | 48Ti
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le calcium est un élément chimique, de symbole Ca et de numéro atomique 20.
Le calcium est un métal alcalino-terreux gris et mou.
Il est employé comme agent réducteur dans l'extraction du thorium, du zirconium et de l'uranium.
Cet élément est également le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et est un élément essentiel pour la matière organique.Mais on ne le trouve jamais à l'état de corps pur dans la nature.
[] Caractéristiques notables
Le calcium peut être produit par électrolyse du fluorure de calcium mais plus couramment par réduction sous vide de la Chaux (CaO) par de la poudre d'aluminium.
Il brûle avec une flamme jaune-rouge; exposé à l'air sec il forme une couche protectrice blanche d'oxyde et de nitrure.
Il réagit violemment avec l'eau dont il déplace l'hydrogène et forme alors de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2.
[] Applications physiques du calcium métal
- agent réducteur dans l'extraction d'autres métaux tels que l'uranium, le zirconium, et le thorium.
- désoxydant, désulfurisant ou décarbonant pour différents alliages ferreux et non-ferreux.
- agent d'alliage utilisé dans la production d'alliages de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, du plomb et du magnésium.
[] Composés du calcium
[] Importance physiologique
Le calcium est un composant important d'un régime sain. Les produits laitiers en sont une excellente source. La vitamine D est nécessaire pour absorber le calcium.
Il intervient dans la formation des os et des dents; son déficit va donc les affecter (ostéoporose, problèmes de croissance). Son excès provoque l'apparition de calculs rénaux.
De plus, il intervient dans les échanges cellulaires et est, de ce fait, vital.
Son taux sanguin (calcémie) est extrêmement régulé, pour éviter des variations fatales à l'organisme. Les hormones impliquées dans cette régulation sont la parathormone et la calcitonine.
[] Histoire
La chaux était déjà préparée par les Romains dès le premier siècle, mais ce n'est qu'en 1808 que le calcium fut découvert. En apprenant que Jöns Jacob Berzelius et Magnus Martin Pontin avaient préparé un amalgame de calcium par électrolyse de la chaux dans du mercure, Sir Humphry Davy fut capable d'isoler le métal impur.
[] Occurrence
Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans la croûte terrestre (il en forme plus de 3%) et un élément essentiel pour la formation des os, des dents et des coquilles. Le calcium joue également un rôle très important en physiologie cellulaire.
[] Production industrielle
Le calcium est produit par aluminothermie de la chaux, c'est à dire une réaction d'oxydo-réduction où la Chaux (oxyde de calcium) est réduite par l'aluminium, dans des fours où l'on établit le vide.
De façon simplifiée :
- <math>\begin & \\ 2Al + 3CaO & \overrightarrow & Al_2O_3 + 3Ca \\\end</math>
On introduit dans le four des pastilles formées à partir d'un mélange de chaux et de poudre d'aluminium.
Le four est chauffé électriquement ou à l'aide d'un combustible fossile.
Le calcium formé au cours de la réaction se dégage sous forme de vapeur, et l'on dispose (dans le circuit d'aspiration établissant le vide dans le four) un condenseur où il vient se déposer.
Le résidu de la réaction est de l'aluminate de chaux.
[] Voir aussi
jbo:bogjinmeku:Kalsiyûm
lt:Kalcis
lv:Kalcijsoc:Calci
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La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/calcium
